BIENVENIDO A LA QUÍMICA: BIENVENIDO A LA QUÍMICA: PRACTICA DE LABORATORIO #...

LABORATORIO

REACCIONES ESTEQUIOMETRICA:

Este laboratorio se hizo con el fin de ver la masa y el volumen

MATERIAL A UTILIZAR:

-4 tubos de ensayo

-Yoduro de potasio

-Yoduro de plomo

FORMA DE SOLUCIÓN:

1. Se cogieron 4 tubos de ensayo y se enumeraron

2. A los 4 tubos de ensayo se le agrego yoduro de potasio

3.Se le agrega mil de yoduro de plomo alos tubos de ensayo

-En 1 tuvo de ensayo se le agrego 1 ml

-En el 2 se le agregaron 2 ml

-En el 3 se le agregaron 3 ml

-En el 4 se le agregaron 4 ml

Los sometimos ala prueba centrifuga por 5minutos

-De la solución del yoduro de potasio del yoduro de plomo obtuvimos una mezcla amarilla se llevo al centrifugo donde el color amarillo se fue abajo. Después el liquido in coloro fue desechado, se midieron las sustancias amarillas. Donde los tubos de ensayo midieron

-Tuvo de ensayo 1:2ml

-Tuvo de ensayo 2:3ml

-Tuvo de ensayo 3: 5ml

-Tuvo de ensayo 4:1cm

BIENVENIDO A LA QUÍMICA: PRACTICA DE LABORATORIO # 1: DENSIDAD

• LABORATORIO

1. TEMA:REACCIONES QUÍMICAS
2. ACTIVIDAD NUMERO:1
3. 
   
4. 1.Este laboratorio se trata de las diferentes reacciones químicas probadas en laboratorio
5. -LOS MATERIALES UTILIZADOS FUERON LOS SIGUIENTES
6. -Pinza
7. -lamina de magnesio
8. -Mechero
9. FORMA DE SOLUCIÓN
10. Se coge la pinza y se pone la lamina de magnesio, se prende el mechero y se coloca al juego la pinza con la lamina de magnesio y esperamos a que esta se prenda
11. -ACTIVIDAD NUMERO:2
12. -Este laboratorio se hizo con el fin de probar si la reacción quimica es una base
13. MATERIAL A UTILIZAR:
14. -Magnesio
15. -Agua
16. -Fenoltaleina
17. FORMA DE SOLUCIÓN:
18. Se le agrega al magnesio unas gotas de agua y se revuelven y el magnesio toma un color azul.
19. Se le agrega una gota de fenoltaleina y cambio su color de azul a fucsia y por fin obtuvimos una base
20. -ACTIVIDAD NUMERO:3
21. Este laboratorio se hace con el fin de probar de que tipo es la reacción química
22. MATERIALES A UTILIZAR:
23. -Tuvo de ensayo
24. -Agua
25. -Ácido de calcio
26. -fenoltaleina
27. FORMA DE SOLUCIÓN:
28. En un tuvo de ensayo se llena medo de agua y se le agrega ácido de calcio.
29. se agita y se observa que el calcio que se agrego se encuentra debajo y el agua se encuentra arriba de color blanco
30. se le agrega tres gotas de fernoltalina podemos observar que la mezcla que se hizo se coloco de color rosado y este es una base
31. ACTIVIDAD NUMERO:4
32. Este laboratorio se hace con el fin de verificar de que tipo es la reacción quimica
33. MATERIAL A UTILIZAR:
34. -1 cuchara de combustible
35. -Azufre
36. -Mechero
37. -Probeta
38. -Agua
39. -Fenoltaleina
40. -Crisol
41. FORMA DE SOLUCIÓN:
42. Tomamos una cucharada de combustible y se le agrega azufre, se enciende el mechero y se coloca la cuchara con el combustible a la llama.
43. luego se mete en una probeta y se tapa. Luego la probeta se le agrega agua y se agita y después se agrega dos gotas de fenolteleina, y después se le agrega unas gatas de crisol y se vuelve a agitar y paso de color fucsia a in color.
44. ACTIVIDAD NUMERO:6
45. Este laboratorio se hace con el fin de verificar que tipo de reacción es
46. -MATERIALES A UTILIZAR:
47. -Tuvo de ensayo
48. -Cobre
49. -Ácido nítrico
50. -Cloro
51. FORMA DE SOLUCIÓN:
52. Se toma un tuvo de ensayo y se le agrega cobre y ácido nitrico y vemos que hubo aumento en la temperatura.
53. y observamos la evaporación en el cloro y muestra un color azul y cierto olor a cloro y comprobamos que una reacción redox
54. ACTIVIDAD NUMERO:7
55. Este laboratorio lo hacemos con el fin de verificar que tipo de reacción es
56. MATERIAL A UTILIZAR:
57. -Dicromato de potasio
58. -Tuvo de ensayo
59. -Ácido cloridrico
60. -Hierro
61. FORMA DE SOLUCIÓN:
62. Se hecha en un tuvo de ensayo y dicromato de potasio y unas gotas de acido clorhidrato. observamos
63. Y se deja a temperatura ambiente, se le agrega hierro y observamos que el hierro se moviliza hacia el fondo se calentó y se fue evaporando poco a poco, y en la superficie se encuentra un color verde y así obtuvimos que era una reacción redox
64. ACTIVIDAD NUMERO:8
65. Este laboratorio se hace con el fin de comprobar que tipo de reacción es
66. MATERIAL A UTILIZAR:
67. -Hidróxido de antanio
68. -Ácido cloridrico
69. -Tuvo de ensayo
70. -Fenoltaleina
71. FORMA DE SOLUCIÓN:
72. El hidróxido de amonio con el ácido clorhidrato se hecha en un tuvo de ensayo.
73. Se le
74.  agrega dos gotas de fenoltaleina y se formo una base, y se le agrega ácido clohidrico, se calienta y pierde el color y queda una reacción neutra.

1. 
   

PRACTICA DE LABORATORIO # 2: Punto de Ebullición y de Fusión.

INTRODUCCIÓN

En esta Práctica se  cálculo del punto de fusión y de ebullición de diferentes sustancias. Como su propio nombre indica, había que encontrar mediante los procesos indicados por el profesor, el punto de fusión y el de ebullición e ir anotando los datos obtenidos por el termómetro en el tiempo indicado. 

OBJETIVO

• Determinar la temperatura de fusión de algunos sólidos puros.
• Determinar la temperatura de ebullición de algunos liquidos puros.

MARCO TEÓRICO

 Punto de Fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido, es decir, se funde.

 es relativamente insensible a la presión y, por tanto, pueden ser utilizados para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobar la pureza.

 Punto de ebullición Es la temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido ha hervido. 

MATERIALES

Mechero                        solido problema
capilares                         liquido problema  
tubos de ensayo              aceite          
termómetro                     tubos de laboratorio
beackers

PROCEDIMIENTO

Punto de Ebullición

A un tubo de ensayo pequeño añadimos el líquido problema, se introduce un capilar sellado por uno de sus extremos de modo que el extremo abierto toque el fondo del tubo y luego se adiciona el termómetro. El sistema se coloca en un baño de aceite, tal como se ilustra en la figura.

T inicial = 30 grados.
T ebullicion= 82 grados.

Punto de Fusión

Se introduce una pequeña cantidad del sólido pulverizado en un capilar previamente sellado por un extremo, compactándolo bien hasta el fondo del extremo sellado. El capilar se sujeta al termómetro con hilo, asegurándose que la muestra quede a la misma altura del bulbo del termómetro . Se sumergen ambos en un baño de aceite sin que éste entre en el capilar.

T inicial = 30  grados.

T. Fusion= 92 grados.

CONCLUSIÓN

Concluimos que al calentar sustancias hay cambios en las composiciones quimicas de las mismas. lo que nos deja ver que el traspaso de energia genera transformaciones que son reversbles en algunos casos .

BIBLIOGRAFIA

Fotocopias entregadas por el docente.

PRACTICA DE LABORATORIO # 1: DENSIDAD

INTRODUCCION

La densidad se define como la relación que existe entre el volumen y la masa de un objeto o sustancia. Es una propiedad física que es característica de las sustancias puras y es considerada como una propiedad intensiva, ya que es independiente al tamaño de la muestra.
La densidad es un concepto muy importante en la química. Por lo cual no es suficiente solo conocerlo, si no que hay que entenderlo, lo que no es fácil.
La presente practica pretende enseñar y establecer de una forma sencilla y divertida que es densidad. A si como también algunos métodos para obtener el volumen y la masa. Y a partir de ellos calcular la densidad de algunas sustancias.

MATERIALES

  Balanza.

  Vicker. 

  Picnometro.

  Cilindro.

  Piedra.
  Tronco de Cono.
REACTIVOS
  Alcohol.

OBJETIVO
Aprender el concepto de densidad, conocer algunos procesos por los que se puede obtener esta propiedad y la forma como se calcula.

ACTIVIDAD 1

- Determinar la densidad del solido regular entregado:

Tronco de cono:

 

Se midió el tronco de cono en la balanza y los resultados fueron:

d=7.5 cm                        R = D/2 = 9 cm/2 = 4.5 cm

D=9 cm                          r = d/2 = 7.5 cm / 2 = 3.75 cm

h=4 cm  

Volumen del tronco de cono:

Cilindro:

Se midió el cilindro en la balanza y los resultados fueron los siguientes:

d=0.7 cm

r= d/2 = 0.7 cm / 2 = 0.35 cm

h = 30 cm

Volumen del cilindro

Densidad de la piedra

 d= m/v

d= 32 g /7.5ml

d= 4.267 gr/ml

Densidad del tronco de cono

Densidad del cilindro

-Determinar la densidad de un líquido problema

Líquidos: g /ml

Picnómetro

-peso picnómetro vacio: 49.6g

-peso picnómetro lleno: 141.5g

-Masa liquido: 91.1g

-Volumen líquido: 100ml

-densidad: 0.919g/ml

Alcohol

28°---0.85

29°---0.84

30°---0.83

-      Peso picnómetro vacio: 130.8g

-      Peso picnómetro lleno: 49.6g

-      Masa liquido: 81.2g

-      Volumen: 100ml

-      Densidad: 0.812g/ml

%error=valor real - v. absoluto/v. real * 100%

0.85 - 0.812/0.85 *100% 

0.038/0.85 *100% =4.47%

CONCLUSIONES
El objetivo principal de la práctica era conocer lo qué es la densidad, sus unidades de medición, y los distintos métodos para determinarla. Aprendimos los distintos métodos que hay para medir la densidad de un materialo sustancia, dependiendo de la cantidad y las características que éste tenga, y la relación que hay entre el volumen y la masa, que nos da la densidad. Tambien aprendimos  que la densidad puede variar minimamente con la variacion de la temperatura.

BIBLIOGRAFIA


  Fotocopias suministradas por el docente.